Meine Merkliste

Adsorption

Als Adsorption bezeichnet man die Anlagerung der Atome oder Moleküle von Flüssigkeiten oder Gasen an eine feste Oberfläche. Der Begriff stammt vom lateinischen „adsorptio“, bzw. „adsorbere“ = „(an-)saugen“.

Der Oberbegriff für Anlagerungsvorgänge lautet Sorption. Das Gegenteil der Adsorption, die Abgabe eines adsorbierten Stoffs, wird Desorption genannt. Als Absorption bezeichnet man die Diffusion von Stoffen in das Innere eines Festkörpers oder einer Flüssigkeit.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Wie kann man Pipetten schnell überprüfen?

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Tägliche Sichtkontrolle der Laborwaagen

Terminologie

Die an der Adsorption und ihrer Umkehrung beteiligten Stoffe werden folgendermaßen bezeichnet:

Adsorbens (Plural: Adsorbenzien): Der Festkörper, an dessen Oberfläche die Adsorption stattfindet.
Adsorptiv: der zu adsorbierende Stoff vor der Adsorption,
Adsorbat: das Adsorptiv nach vollzogener Adsorption,
Desorbat: durch Desorption wieder freigesetztes Adsorbat.

Anwendungen

Als Adsorbenzien kommen beispielsweise Aktivkohle oder Molekularsiebe (Zeolithe) in Form von Schüttungen oder in strukturierter Form zum Einsatz.

Die Einlagerung von Stoffen in Filtern wird oft fälschlich als Adsorption oder Absorption bezeichnet. Filter mit tatsächlich adsorptiven Eigenschaften sind z. B. einige Innenraum- oder Kabinenluftfilter. In dieser Filterklasse tragen die Fliter eine Aktivkohleschicht. Diese Funktionsschicht adsorbiert viele gasförmige Stoffe. Technisch wird die Adsorption in der Filtertechnik zur Vermeidung oder Behebung von Verunreinigungen benutzt. Dabei kommt es auf eine möglichst hohe Adsorptionsfähigkeit der Filteroberfläche an.

Ein weiteres Anwendungsgebiet ist die Trennung und Feinreinigung von Gasgemischen. Dabei macht man sich den Effekt zunutze, dass sich die betreffenden Gase druck- und temperaturabhängig unterschiedlich stark an der Oberfläche des Adsorbens anlagern; man unterscheidet die Betriebsarten Druckwechsel-Adsorption und Temperaturwechsel-Adsorption. In der Industrie wird so z. B. aus Synthesegas hochreiner Wasserstoff gewonnen. Auch mit Lösungsmitteldämpfen verunreinigte Luft kann so gereinigt werden.

In der Wasseraufbereitung, Abwasserreinigung und in der Industriewasserwirtschaft wird die Adsorption zur Entfernung von schädlichen Wasserinhaltsstoffen und zur Stoffrückgewinnung verwendet.

Da bei der Adsorption Bindungsenergie freigesetzt und bei der Desorption Energie verbraucht wird, kann eine auf der Adsorption basierende Wärmepumpe, beispielsweise eine Adsorptionskältemaschine, konstruiert werden.

Oberflächenwissenschaft

In der Oberflächenchemie und Oberflächenphysik unterscheidet man zwischen Physisorption und Chemisorption:

Physisorption: Die Physisorption beschreibt alle Adsorptionen, die zu keiner Veränderung der chemischen Struktur des Adsorbats oder Adsorbens führen. Lediglich geringe Relaxationen treten auf. Es treten in der Regel nur van der Waal’sche Kräfte auf. Bindungen innerhalb des adsorbierten Teilchens (Adsorptivs) werden nicht gebrochen sondern ggf. polarisiert. Die Bindungsenergie liegt für Physisorption im Bereich bis ca. 0,5 eV/Atom (ca. 50 kJ/mol) (Größenordnung der Kondensationsenthalpie von Wasser).

Chemisorption: Ist die Anlagerung eines Stoffes an der Oberfläche, die chemischen Bindungskräften gleicht, die Beweglichkeit des Adsorbats auf der Oberfläche jedoch nicht unterbindet. Die elektronische Struktur des Adsorptivs wird bei der Anlagerung verändert, sodass Bindungen innerhalb des Adsorbats im Gegensatz zur Physisorption gebrochen werden können und somit der Zerfall des Adsorbats möglich, aber nicht zwingend ist. (Beispiel: Wasserstoff oder Kohlenmonoxid auf 3/4/5d Metallen). Die Bindungsenergie der Chemisorption ist in der Regel größer als 0,5 eV/Atom.

Beide Prozesse sind in der Regel reversibel. Durch die Adsorption auf der Oberfläche können sich die Adsorbate nur noch in einer Fläche bewegen. Dadurch können chemische Reaktionen zwischen Adsorbaten häufiger stattfinden, ein Effekt, der in der heterogenen Katalyse ausgenutzt wird.

Festkörper zeichnen sich im Allgemeinen dadurch aus, dass alle Bindungen der Atome bzw. Moleküle gesättigt sind. Bei Kristallen drückt sich dies durch die Koordinationszahl aus, die angibt, wie viele nächste Nachbarn jedes Atom besitzt.

Auf der Oberfläche ist diese Symmetrie verletzt, und es sind freie Bindungselektronen (engl. dangling bonds) vorhanden bzw. leichte Ladungsverschiebungen.

Neben einer Rekonstruktion der Oberfläche gibt es viele mögliche Bindungsplätze für Adatome.

Die genaue Gestaltung des Potenzials der Oberfläche hängt von der elektronischen Struktur ab. Im einfachsten Fall existiert knapp oberhalb der Oberfläche nur ein Potenzialminimum, in dem sich Adatome aufhalten können. Ansonsten kann etwas weiter außerhalb ein Potenzialmaximum liegen, das eine Adsorptionsbarriere darstellt.

Fliegt ein Teilchen auf die Oberfläche zu, würde es beim elastischen Stoß ohne Energieverlust immer reflektiert und es würde nie zu einer Adsorption kommen.

Stattdessen führen zwei Mechanismen zu einer Adsorption des Teilchens aus der Gasphase auf der Oberfläche:

Durch inelastische Stöße verliert das Teilchen soweit kinetische bzw. Schwingungsenergie, dass es letztendlich an der Oberfläche bindet und
durch elastische Reflexion an der rauen Oberfläche sinkt die Energiekomponente senkrecht zur Oberfläche, so dass das Teilchen die Energiebarriere nicht überwinden kann.

Weiterhin kann eine Adsorption über so genannte Precursor stattfinden: Auf der Oberfläche sitzt bereits ein anderes Teilchen B, an das zuerst das ankommende Teilchen A bindet, um dann zur Oberfläche zu diffundieren.

Adsorptionsrate

Die Adsorptionsrate bezeichnet die Rate, mit der Teilchen auf der Oberfläche adsorbiert werden. Da sich zwischen Adsorbaten und der Gasphase (oder Flüssigkeitsphase) ein Gleichgewicht aufbaut, ist die Adsorptionsrate immer im Zusammenhang mit der Desorptionsrate zu sehen.

Die einfachste mathematische Beschreibung der Adsorptionsrate beinhaltet nur zwei Faktoren:

R A = S Z

Dabei bedeuten:

$S$ : Haftkoeffizient, der angibt, mit welcher Wahrscheinlichkeit ein Teilchen an der Oberfläche haften bleibt;
$Z$ : Teilchenrate, die angibt, wie viele Teilchen pro Zeiteinheit auf die Oberfläche treffen.

Abhängig von den genauen Details, die betrachtet werden sollen, werden beide Glieder unterschiedlich behandelt. Für die Teilchenrate lässt sich allgemein sagen, dass sie von dem Druck und der Temperatur abhängt:

$Z = \frac{p}{\sqrt{2\pi m k T}}$

In einer anderen Darstellung (Umformulierung), kommt der reale Zusammenhang mit der Temperatur besser zur Geltung:

$Z = \frac{1}{4} \frac{N}{V} \bar v = \frac{1}{4} \frac{N}{V} \sqrt{\frac{8 k T}{\pi m}}$

Der Haftkoeffizient hängt dagegen sehr stark von dem untersuchten Objekt ab. In diesen können zum Beispiel Struktur der Oberfläche oder auch Bedeckungsgrad der Oberfläche eingehen. Die Adsorption von Teilchen an Stufen oder Eckatomen unterscheidet sich teilweise sehr stark von einer Adsorption direkt auf einer Terrassenfläche:

$S = \sigma f(\theta) \exp \left( \frac{-E_A}{k_B T} \right)$

Wobei gilt:

$σ$ Haftwahrscheinlichkeit eines Teilchens an einem freien Adsorbatplatz
$f (θ)$ Anteil der freien Adsorbatplätze (abhängig von der Bedeckung und evtl. einer Adsorptionsordnung n)
$E A$ evtl. einer Aktivierungsenergie für die Adsorption
$k B$ : Boltzmannkonstante
T: Temperatur

Die Aktivierungsenergie $E A$ ist nicht zu verwechseln mit der Adsorptionsenergie, die frei wird, wenn das Adsorbat an der Oberfläche gebunden wird. Die Aktivierungsenergie resultiert aus den Veränderungen am Adsorbat, die für eine Adsorption notwendig sind. Während einige Adsorbate (z. B. $H 2$ oder $O 2$ ) zunächst dissoziieren, müssen andere Adsorbate (z. B. $C O 2$ ) ihre räumliche Konfiguration ändern (Relaxation).

Grundlegende Abhängigkeiten der Adsorption lassen sich wie folgt beschreiben:

Die Adsorption hängt von der Kombination Adsorbens – Adsorbat ab
Die Adsorption hängt von der Adsorptionsfläche ab (glatte Oberfläche oder viele Defekte)
Die Temperatur kann folgende Effekte haben:
- Durch eine höhere Temperatur werden bevorzugte Adsorbatplätze wieder frei (z. B. Diffusion auf der Oberfläche oder Desorption)
- Eine höhere Temperatur führt zu einer höheren Teilchenrate auf die Oberfläche
Die Adsorption kann durch Precursor verbessert werden

Adsorptionsisotherme

Ist das System Gas / Oberfläche reversibel, so liegt ein Zusammenhang zwischen dem Partialdruck des Gases und der Bedeckung der Oberfläche vor:

Θ = f (p, T)

Dabei bedeutet $θ$ die Bedeckung der Oberfläche und $f (p, T)$ eine Funktion von Druck und Temperatur.

Für Rechnungen werden bevorzugt Adsorptionsisothermen verwendet, bei denen die Temperatur konstant gehalten wird:

Θ = f (p) T = k o n s t a n t

Kinetik

Zusammen mit der Adsorption sind für kinetische Betrachtungen auch die Desorption und Diffusion zu betrachten.

Im Allgemeinen ergibt sich die Kinetik durch ein Ratengleichgewicht zwischen den Raten, die zu einer Population der Oberfläche führen (Adsorption, Diffusion zur Oberfläche), und den Raten, die zu einer Depopulierung der Oberflächen führen (Desorption, Diffusion von der Oberfläche):

R A + R D i f f + = R D + R D i f f -

Wird die Diffusion vernachlässigt, kann die Kinetik über folgendes Reaktionsgleichgewicht beschrieben werden:

$X^g + \Box \Leftrightarrow X^{ads}$

Wobei gilt:

$X g$ Teilchen in der Gasphase
$X a d s$ Teilchen auf der Oberfläche
$\Box$ freier Oberflächenplatz

Erweitern kann man dieses Modell, indem weiter zwischen einem Adsorbatplatz an Stufen, Eckatomen und auf der Terrasse unterschieden wird.

Kondensation/Epitaxie

Im speziellen bezeichnet die Adsorption nur die Adsorption der ersten Monolage auf dem Substrat. Ist die erste Monolage vollständig besetzt, können nachfolgende Adsorbate auf dieser ersten Schicht wieder adsorbieren und weitere Monolagen ausbilden. Da die Bindungen hier zwischen den Adsorbaten bestehen, handelt es sich bei dem weiteren Prozess streng genommen um eine Kondensation der Adsorbate.

Über die Temperatur lässt sich der Prozess steuern. Die Bindungsenergien der Adsorbate im Kondensat unterscheidet sich von der Bindungsenergie zum Adsorbens, was sich in unterschiedlichen Adsorptionsraten niederschlägt. Analog zur thermisch programmierten Desorption lassen sich unter Kenntnis der einzelnen Desorptionstemperaturen gezielt einzelne Monolagen auf einem Substrat auftragen. Voraussetzung ist nur, dass die Kondensationsenergie (Bindungsenergie der Adsorbate untereinander) deutlich geringer ist als die Adsorptionsenergie zu dem Substrat.

Kann das Adsorbat in einer Kristallstruktur auf dem Adsorbens aufwachsen, entsteht durch die Adsorption Lage für Lage ein Kristall (Epitaxie).

Literatur

Wilhelm Schwieger, Helge Toufar: Anorganisch-poröse Materialien: Präparation, Verarbeitung und Industrielle Herstellung. Springer, Berlin 2007, ISBN 9783540236498
Dieter Bathen, Marc Breitbach: Adsorptionstechnik. Springer, Berlin 2001, ISBN 978–3540419082
L. W. Bruch, Milton W. Cole, Eugene Zaremba: Physical Adsorption: Forces and Phenomena. Dover Pubn Inc, 2007, ISBN 9780486457673
Stephen Brunauer: The Adsorption of Gases and Vapors Vol I – Physical Adsorption. Dodo Press, 2007, ISBN 9781406750300

Kategorien: Physikalische Chemie | Trennverfahren | Oberflächenphysik | Verfahrenstechnik

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Adsorption aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.