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Atomradius



  Einem Atom werden zur Vorhersage von Bindungsverhältnissen verschiedenartige Atomradien zugeschrieben.

Ein absoluter Radius eines Atoms - und mithin auch eine absolute Größe - kann nicht direkt angegeben werden, da ein Atom nach den wellenmechanischen Vorstellungen der Quantenmechanik keine definierte Grenze besitzt. Somit teilt man die Atomradien gemäß den verschiedenen chemischen Bindungstypen auf. Die hieraus ermittelte effektive Größe eines Atoms gestattet es, den Abstand der Atomkerne in einer gegebenen chemischen Verbindung des jeweiligen Typs zu berechnen:

  • In überwiegend ionisch aufgebauten Systemen werden den Atomen Ionenradien zugeschrieben.
  • In Metallen erhalten die Atome Metallradien.

Atomradien liegen in der Dimension um 10-10 m (Kovalenzradius im Wasserstoffmolekül 37 pm, Metallradius von 12-fach koordinierem Cäsium 272 pm).

Außerdem nehmen die Atomradien innerhalb einer Gruppe (Periodensystem) von oben nach unten zu und innerhalb einer Periode von links nach rechts ab.

Atomradien (Kovalenzradien; Metallradien bei Metallen) einiger chemischer Elemente
Ordnungszahl Symbol Atomradius
1 H 37 pm
3 Li 152 pm
4 Be 112 pm
5 B 88 pm
6 C 77 pm
7 N 70 pm
8 O 66 pm
9 F 64 pm
11 Na 186 pm
12 Mg 160 pm
13 Al 143 pm
14 Si 117 pm
15 P 110 pm
16 S 104 pm
17 Cl 99 pm
19 K 231 pm
20 Ca 197 pm

Siehe auch

Literatur

  • Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie. Das Basiswissen der Chemie. 9. Auflage. Thieme, Stuttgart 2007, ISBN 3134843099.
  • H. R. Christen: Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie. 6. Auflage. Salle+Sauerländer Verlag, 1980, ISBN 3-7935-5394-9.
  • Ursprüngliche Messung von Lothar Meyer (1830-1915): Molvolumen der Elemente
 
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