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Cobaltoxide



Cobaltoxide sind chemische Verbindungen zwischen Cobalt und Sauerstoff. Es gibt mehrere solcher Verbindungen:

Inhaltsverzeichnis

Die Oxide und ihre Eigenschaften

Im Cobalt(II)-oxid (Cobaltmonoxid) CoO, einem dunklen, olivgrün bis braun gefärbte Pulver, liegt das Cobalt in zweiwertiger Form vor. Das Oxid ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren.
Bei Cobalt(III)-oxid (Dicobalttrioxid, Cobaltsesquioxid) Co2O3, einem braunen bis schwarzen Pulver, ist das Cobalt dreiwertig. In reiner Form ist das Oxid allerdings unbekannt.
Cobalt(II,III)-oxid (Tricobalttetroxid) Co3O4 enthält sowohl zwei- wie dreiwertiges Cobalt. Es ist eine "Mischung" aus den beiden o.g. Oxiden, man kann deshalb seine chem. Formel auch mit CoO*Co2O3 angeben.

Darstellung

Cobalt(II)-oxid kann durch Erhitzen von Cobalt in Luft auf ca. 1100 °C hergestellt werden.

2 Co + O2 → 2 CoO

Werden zweiwertige Cobaltverbindungen wie z.B. Cobalt(II)-carbonat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-nitrat erhitzt, so bildet sich bei relativ niedriger Temperatur Co2O3

2 Co(NO3)2 → Co2O3 + 4 NO2 + ½ O2

das bei höherer Temperatur in Co3O4

3 Co2O3 → 2 Co3O4 + ½ O2

und oberhalb 900 °C schließlich in CoO übergeht.

Co3O4 → 3 CoO + ½ O2

Verwendung

  • Zum Einfärben von Glas und in der Porzellanmalerei (Kobaltblau)
  • Co3O4 auch zur Herstellung von Ferriten und Thermistoren sowie als Katalysator zur vollständigen Verbrennung von CO in Autoabgasen

Sicherheitshinweise

Alle drei Oxide sind gesundheitsschädlich, bei Co2O3 und Co3O4 besteht außerdem der Verdacht auf krebserzeugende Wirkung.

Literatur

  • Neumüller, Römpps Chemie-Lexikon (1981)
  • Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie (2007)
 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Cobaltoxide aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
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