Faraday-Konstante

Die Faraday-Konstante F ist bei der Elektrolyse die elektrische Ladung Q pro Stoffmenge n einfach geladener Ionen

F = Q / n

und nach den Faradayschen Gesetzen eine Naturkonstante. Sie hat nach der aktuellen CODATA-2006 Empfehlung ^[1] den Wert

F = 96 485,339 9 (24) C · mol⁻¹

Sie errechnet sich aus der Avogadro-Konstante N_A und der Elementarladung e gemäß

F = N_A · e

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Bedeutung

Die Faraday-Konstante wird häufig in Berechnungen in der Physik und Chemie, insbesondere der Elektrochemie, verwendet. Sie ist eine unveränderliche Größe, also eine Naturkonstante. Sie wird dann verwendet, wenn Stoffumsätze mit elektrischen Ladungen verknüpft sind, etwa bei Elektrolysen, zum Beispiel bei der Galvanik, oder bei Brennstoffzellen und Batterien. Somit ist sie nicht nur in der Wissenschaft, sondern auch in der Technik von Bedeutung, besonders in der Galvanotechnik.

Sie wird auch zur Berechnung der molaren Änderung der Energie verwendet, die ein Mol Elektronen bei Durchlaufen einer Potentialdifferenz aufnehmen oder abgeben und findet praktische Anwendung bei der Berechnung von allgemeinen Reaktionsparametern, wie der Umrechnung elektrischer Potentiale in freie Energie. Ein kJ/Mol = 1000 (eJ)/(N_A e = F) ungefähr 0,01 eV.

Historisches

  Die Faraday-Konstante ist nach Michael Faraday benannt, dessen grundlegende Arbeiten ihre erste Bestimmung ermöglicht haben. Ihre Bestimmung erfolgte erstmals bei einer galvanischen Abscheidung aus der elektrischen Ladung des geflossenen Stromes und der abgeschiedenen Menge an Silber. 1 mol Silber (Molare Masse: M_Ag = 107,8682 g/mol) werden durch etwa 96500 Coulomb abgeschieden.

Einfache Herleitung

Es sei die Elektrolyse von Silber - stellvertretend für alle Stoffe mit einfach positiv geladenem Ion - betrachtet:

Diese Formel gilt natürlich auch, wenn statt nur eines Silberatoms und nur eines Elektrons, je ein Mol dieser Teilchen verwendet werden (ein Mol Teilchen entspricht etwa 6,022 · 10²³ Teilchen):

Die Ladungsmenge Q um ein Mol Silber abscheiden zu können, bestimmt sich aus der Elementarladung e eines einzigen Ions und der Anzahl der Teilchen in einem Mol. Die Anzahl der Teilchen in einem Mol wird durch die Avogadro-Konstante N_A ausgedrückt.

Die Faraday-Konstante F = Q/n als Ladungsmenge Q pro Mol (also um z. B. ein Mol Silber abzuscheiden) ergibt sich somit nach:

Bei Stoffen, deren chemische Wertigkeit z vom Wert 1 verschieden ist, ist die Ladung ein entsprechendes Vielfaches der Ladung.

Bestimmung

Ihre Bestimmung erfolgt meist coulometrisch durch Elektrolyse, bei der sich F anhand der Faradayschen Gesetze aus der Masse, der molaren Masse, der Ladung Q und der Zeit (Elektrolysendauer) berechnen lässt.

Moderne coulometrische Messeinrichtungen sind auf die exakt festgelegten Werte der konventionellen 1990er Josephson-Konstante K_J-90 und der konventionellen 1990er von-Klitzing-Konstante R_K-90

K_J-90 = 4,835 979 × 10¹⁴ Hz · V⁻¹

R_K-90 = 25 812,807 Ω

kalibriert. Bei solchen Messungen ist nicht die Faraday-Konstante F, sondern die auf die konventionellen 1990er Josephson- und von-Klitzing-Konstanten basierende Faraday-Konstante F₉₀ in Berechnungen zu verwenden. Diese errechnet sich aus der Avogadro-Konstante N_A und dem exakten Wert der konventionellen 1990er Elementarladung e₉₀ gemäß

F₉₀ = N_A · e₉₀

und hat - nach der CODATA 2006-Empfehlung für N_A - den Wert

F₉₀ = 96 485,340 1 (48) C · mol⁻¹

Die relative Standardabweichung dieser Konstante ist daher identisch mit jener der Avogadro-Konstanten, nämlich (im CODATA 2006-Datensatz) 50 × 10⁻⁹.

Quellen

1. ↑ CODATA (2006): Faraday constant, NIST.

Siehe auch

• Faradaysche Gesetze