Edelgaskonfiguration

Als Edelgaskonfiguration bezeichnet man die Elektronenkonfiguration eines Atoms oder Ions, die hinsichtlich der Außenelektronen einem Edelgas entspricht.

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In der ersten Periode des Periodensystems ist dies Helium (He) mit der Konfiguration 1s². Wasserstoff kann die Edelgaskonfiguration rein formal durch Aufnahme eines Elektrons, also Ionisierung zum negativen Hydrid-Ion (vgl. Metallhydride), oder durch Ausbildung einer Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) erreichen.

Lithium, Beryllium und Bor können durch Elektronenabgabe (Oxidation zu den entsprechend geladenen Kationen) ebenfalls die Elektronenkonfiguration des Heliums (1s²) erreichen.

Die weiteren Elemente der 2. Periode werden meist unter Elektronenaufnahme (Reduktion), also durch Erreichen der Neon-Konfiguration 1s²2s²2p⁶, stabilisiert.

Auch allen folgenden Perioden liegt für Ionen und Atome in Verbindungen die Edelgaskonfiguration dann vor, wenn formal in der äußersten Schale 8 Elektronen (s²p⁶) vorhanden (bzw. zuzuordnen) sind, wodurch sich die Elektronenkonfiguration eines Edelgases ergibt.

Die besondere Stabilität von 8 Außenelektronen (vgl. Elektronenkonfiguration der Edelgase) wird oft im Zusammenhang mit der Oktettregel betrachtet. Sie gilt wie oben gezeigt jedoch nicht für die 1. Periode (2 e^-) und auch ab der 3. Periode nicht mehr ausschließlich, da sich hier aufgrund der Nutzung von d-Orbitalen (stabile) Elektronenkonfigurationen mit mehr als 8 Außenelektronen ergeben können.

Siehe auch: Edelgasregel