Pivalinsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Pivalinsäure
Andere Namen	2,2-Dimethylpropansäure Trimethylessigsäure
Summenformel	C5H10O2
CAS-Nummer	75-98-9
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle von stechendem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	102,1 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,91 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	35 °C[1]
Siedepunkt	163–164 °C[1]
Dampfdruck	0,085 hPa[1] (20 °C)
Löslichkeit	25 g/L Wasser (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich [1] R- und S-Sätze R: 21/22-38-41[1] S: 26-36/37/39[1]
MAK	nicht festgelegt
LD50	900 mg·kg−1(oral, Ratte) [2]
WGK	1 (schwach wassergefährdend)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Pivalinsäure ist eine Carbonsäure aus der Gruppe der vier isomeren Valeriansäuren, sowie die einfachste Koch-Säure (tertiäre gesättigte Monocarbonsäuren).

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Darstellung

Synthetisch kann Pivalinsäure durch Oxidation von Pinacolon, durch Grignard-Reaktion aus tert-Butylchlorid oder durch die Koch-Reaktion aus 2-Methylpropen (Isobuten), Kohlenstoffmonoxid und Wasser erhalten werden:

Eigenschaften

Die Pivalinsäure bildet farblose, nadelförmige Kristalle von stechendem Geruch, die sich wenig in Wasser, aber gut in Ethanol und Diethylether löst. Durch sterische Effekte auf das Molekül weist Pivalinsäure im Vergleich zu anderen Valeriansäuren einige besondere Eigenschaften auf, z. B. ist die Esterbildung bzw. die Hydrolyse der Pivalinsäureester erheblich erschwert.

Verwendung

Pivalinsäure wird zur Herstellung von Polyvinylestern (Vinylpivalat) und pharmazeutischen Präparaten verwendet. Dabei nutzt man den Effekt der sterischen Hemmung durch Einsatz von Estern medizinisch wirksamer Substanzen aus, die dann im Organismus nur langsam gespalten und resorbiert werden, wie z. B. Testosteronpivalat.^[1]

Sicherheitshinweise

Pivalinsäure ist brennbar, die Zündtemperatur liegt bei ca. 500 °C, der Flammpunkt im geschlossenen Tiegel bei 64 °C. Die Säure reizt Augen, Atemwege, Schleimhäute und Haut und kann auch über die Haut resorbiert werden.^[1]

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} BGIA Gestis Stoffdatenbank
2. ↑ Sigma-Aldrich: Sicherheitsdatenblatt