Rhenium(VII)-oxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Rhenium(VII)-oxid
Andere Namen	Rheniumheptaoxid
Summenformel	Re2O7
CAS-Nummer	1314-68-7
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	484,4 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	6 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	220 °C[1]
Siedepunkt	363 °C[1]
Löslichkeit	in Wasser Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] O Brandfördernd C Ätzend R- und S-Sätze R: 8-34 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhenium(VII)-oxid Re₂O₇ ist eine chemische Verbindung und zählt zu den Oxiden des Rheniums. Es ist ein gelber hygroskopischer Feststoff. Im Vergleich zum instabilen und explosiven Mangan(VII)-oxid ist Rhenium(VII)-oxid deutlich stabiler.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Tägliche Sichtkontrolle der Laborwaagen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Gewinnung und Darstellung

Rhenium(VII)-oxid entsteht beim Erhitzen von Rhenium oder Rheniumverbindungen an der Luft.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rhenium(VII)-oxid kristallisiert in einer orthorhombischen Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁2₁2₁. Die Gitterkonstanten sind a=125 pm, b=152 pm und c=54 pm. Im Kristall bildet Rhenium(VII)-oxid ReO₄-Tetraeder und ReO₆-Oktaeder, die sich einander abwechseln und über die Ecken verknüpft sind.^[2]

Chemische Eigenschaften

Rhenium(VII)-oxid ist sehr hygroskopisch und löst sich gut in Wasser. Beim Lösen bildet sich die starke Säure Perrheniumsäure.

Verwendung

Rhenium(VII)-oxid ist ein Zwischenprodukt bei der Gewinnung von elementarem Rhenium. Es entsteht beim Rösten von rheniumhaltigen Manganerzen. Das Rhenium(VII)-oxid wird nach der Abtrennung vom übrigen Flugstaub in Wasser gelöst. Aus der dabei entstandenen Perrheniumsäure wird das Rhenium als Ammoniumperrhenat ausgefällt und mit Wasserstoff zum Element reduziert.

Rhenium(VII)-oxid kann als Katalysator in verschiedenen Reaktionen der organischen Chemie verwendet werden. So können mit Hilfe von Rhenium(VII)-oxid Alkane in Carbonsäuren überführt werden.^[3] Weitere durch Rhenium(VII)-oxid katalysierte Reaktionen sind Metathese-Reaktionen von Olefinen.^[4] Aus Rhenium(VII)-oxid kann der Katalysator Methyltrioxorhenium (MTO) gewonnen werden.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ B. Krebs, A. Müller und H. Beyer: The Crystal Structure of Rhenium(VII) Oxide, in: Inorganic Chemistry, 1969, 8, 3.
3. ↑ M. Kirillova et al.: Group 5–7 transition metal oxides as efficient catalysts for oxidative functionalization of alkanes under mild conditions, in: Journal of Catalysis, 2007, 248, 130–136
4. ↑ Makoto Onaka, Takashi Oikawa: Olefin Metathesis over Mesoporous Alumina-supported Rhenium Oxide Catalyst, in: Chemistry Letters, 2002, 850-851
5. ↑ W. Herrmann et al.: Kostengünstige, effiziente und umweltfreundliche Synthese des vielseitigen Katalysators Methyltrioxorhenium (MTO), in: Angewandte Chemie, 2007, 119, 7440–7442

Literatur

Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1