Halbäquivalenzpunkt

Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man die Hälfte einer bestimmten Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat, die zur vollständigen Neutralisation geführt hätte.

Produkt-Highlight

Potentiostat/Galvanostat der neuesten Generation

Ionenchromatographie – automatisiert für hohes Probenaufkommen

Oxidationsstabilität in Ölen und Fetten präzise bestimmen

Der Halbäquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren gleich dem pKs-Wert der Säure. Umgekehrt gilt dies für schwache Basen und deren pKb-Wert.

Erklärung

Da eine schwache Säure in einer Lösung fast vollständig unprotolysiert vorliegt, erreicht man durch die Zugabe von der Hälfte an Base, die zur vollständigen Neutralisation führen würde, folgendes Gleichgewicht:

Hierbei ist HA eine allgemeine schwache Säure und A^- eine allgemeine starke Base.

Unter Zuhilfenahme der Henderson-Hasselbalch-Gleichung lässt sich also folgendes ableiten:

Durch das Gleichgewicht ergibt sich dann:

Da log₁₀(1) gleich 0 ist kommt man zu dem Schluss:

(für schwache Säuren)