Kaliumhyperoxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Kaliumhyperoxid
Andere Namen	Kaliumsuperoxid
Summenformel	KO2
CAS-Nummer	12030-88-5[1]
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	71,10 g·mol–1[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,14 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	380 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung
Löslichkeit	in Wasser heftige Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung O Brandfördernd C Ätzend [1] R- und S-Sätze R: 8-35[1] S: 17-26-36/37/39-45[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid (KO₂) ist eine gelbe, salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden.

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Eigenschaften und Verwendung

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na₂O₂) benutzt. Ein Vorteil von Natriumperoxid gegenüber Kaliumhyperoxid ist das geringere Gewicht.

Herstellung

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Sicherheitsdatenblatt (Merck)

Links

"Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung" http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/alkalimet_overb/alkalimet_overb.htm