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Thermodynamisches System



  Ein thermodynamisches System ist ein räumlich eingegrenzt betrachtetes physikalisches System, für das eine Energiebilanz - beim offenen System zusammen mit einer Stoffbilanz - erstellt werden kann. Beim geschlossenen System werden nur die Energien (Wärme und Arbeit) betrachtet, die über die Systemgrenze fließen und dadurch mit der Änderung der inneren Energie den Zustand des Systems verändern.

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Inhaltsverzeichnis

Geschlossenes System

Als geschlossen wird immer dann ein System bezeichnet, wenn keine Masse die Systemgrenze überschreitet. Wärme und/oder Arbeiten können zu- oder abgeführt werden. Als Arbeiten kommen in Betracht:

1. Die reversibel zugeführte Volumenänderungsarbeit, auch Volumenarbeit genannt. Beispiel in der Skizze: Mit dem Kolben wird reibungsfrei das im Zylinder befindliche Gas verdichtet.

\qquad \mathrm  \delta W_\mathrm{V} = - p \cdot dV

Da dV negativ ist, ist also die zugeführte Arbeit positiv.

2. Dissipierte Arbeit. Als Beispiel sei ein Ventilator oder eine elektrische Heizung in einem Raum mit starrer Systemgrenze genannt. Über die Systemgrenze fließt Arbeit (Exergie), die innerhalb des Systems dissipiert wird. Die Arbeit durch Reibungskräfte zwischen Kolben und Zylinder gehört auch zu diesen irreversibel zugeführten Energien.

Da nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik Energie weder erzeugt, noch vernichtet werden kann, erhöht sich die innere Energie um die zugeführten Energien. Die Bilanz für das ruhende geschlossene System lautet:

Q_\mathrm{1,2} + W_\mathrm{1,2}\ = U_\mathrm{2}-U_\mathrm{1}

mit

W_\mathrm{1,2}\ = W_\mathrm{diss1,2}+W_\mathrm{V1,2}

(Die Indizes 1 und 2 benennen jeweils den Anfangs- und den Endzustand, der Index 1,2 den Weg von 1 nach 2)

Werden durch den Einfluss der zugeführten Energien die äußere Energien des Systems, also die potentielle Energie und/oder die kinetische Energie des Systems verändert, so ist die Bilanz nach dem 1. Hauptsatz für das geschlossene System:

Q_\mathrm{1,2} + W_\mathrm{1,2} = U_\mathrm{2}-U_\mathrm{1}+ m\cdot g\cdot\left(z_\mathrm{2}-z_\mathrm{1}\right) +  {m\over 2}\cdot\left( c_\mathrm{2}^2- c_\mathrm{1}^2\right)

Als abgeschlossen bezeichnet man ein geschlossenes System dann, wenn es energiedicht ist (4. Beispiel in der Skizze). Der Idealfall bedarf keiner näheren Betrachtung, da in der Energiebilanz alle Terme verschwinden. Interessant ist die Frage nach einer möglichst guten Wärmeisolation.

Offenes System

Während Vorgänge am geschlossenen System einmalig ablaufen, erfolgen sie im offenen System meist kontinuierlich. Im stationären Betrieb wird das System von einem konstanten Massenstrom durchflossen. Dabei bleiben die Zustände des Fluids am Eintritt und am Austritt jeweils konstant und das Fluid ändert seinen Zustand auf dem Weg durch das System. Die Wellenarbeit wird beim Verdichten dem System zugeführt, beim Expandieren (Turbine) abgegeben. Man nennt sie Technische Arbeit.

Sie wird beschrieben durch:

\qquad \mathrm  \delta W_\mathrm{t} = V \cdot dp + \delta W_\mathrm{diss}+ \delta E_\mathrm{a}

(Hierbei ist δEa die Änderung der äußeren Energien. Die Definition der technischen Arbeit ist in der Literatur unterschiedlich. Verschiedentlich versteht man darunter nur den ersten Term vdp).

Neben dieser Arbeit treten am Eintritt und Austritt des Systems Verschiebearbeiten auf. Hat im stationären Betrieb das Masseteilchen \Delta m\ am Eintritt das Volumen \Delta V_\mathrm{1}\ und am Austritt \Delta V_\mathrm{2}\, so ist die Verschiebearbeit am Eintritt p_\mathrm{1}\cdot\Delta V_\mathrm{1}, entsprechend am Austritt -p_\mathrm{2}\cdot\Delta V_\mathrm{2}

Diese Verschiebearbeiten sind neben der inneren Energie U in den jeweiligen Enthalpien enthalten. Mit der Definition der Enthalpie

H = U +p\cdot V

ist die Bilanz für das offene stationäre System:

\dot{Q}+ \dot{W_\mathrm{t}} = \dot H_\mathrm{2}-\dot H_\mathrm{1}+ \dot m\cdot g\cdot\left(z_\mathrm{2}-z_\mathrm{1}\right) +  {\dot m\over 2}\cdot\left( c_\mathrm{2}^2- c_\mathrm{1}^2\right)

und mit dem Symbol für die Leistung

\dot{W_\mathrm{t}}=P

und der äußeren Energie

\dot{m}\cdot g\cdot z + {\dot m\over 2}\cdot c^2= \dot E_\mathrm{a}

lautet der erste Hauptsatz für die Anwendung am offenen System:

\dot{Q}+ P = \dot H_\mathrm{2}-\dot H_\mathrm{1}+ \Delta\dot E_\mathrm{a}

Die in der Skizze als Beispiel für ein offenes System gezeigte Verbrennungskraftmaschine ist genau genommen abwechselnd offen und geschlossen. Nur über größere Zeiträume hinweg kann sie als offenes System betrachtet werden.

Literatur


Siehe auch

 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Thermodynamisches_System aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
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