Ammoniumcarbamat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumcarbamat
Andere Namen	keine
Summenformel	CH6N2O2
CAS-Nummer	1111-78-0
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	78,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	Zersetzungstemperatur: > 35 °C [1]
Siedepunkt	keinen
Dampfdruck	80 mbar (20 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich [1] R- und S-Sätze R: 22[1] S: keine S-Sätze[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumcarbamat H₂NCOONH₄, ist das Ammoniumsalz der Carbaminsäure, die in freiem Zustand nicht bekannt ist. Es ist ein Nebenbestandteil von Hirschhornsalz.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Wie erhalten Sie Tag für Tag genaue Wägeresultate?

Eigenschaften

Ammoniumcarbamat bildet ein farbloses Kristallpulver, das sich in Wasser gut (zu 790 g/l) löst, durch Zugabe von Ammoniakgas wird die Löslichkeit sogar noch erhöht. Ab 35 °C teilweise, vollständig oberhalb von 60 °C hydrolysiert Ammoniumcarbamat in wässriger Lösung unter Bildung von Ammoniumcarbonat, das wiederum in Ammoniak und Kohlendioxid zerfallen kann. Beim Erhitzen in einem geschlossenen System wandelt sich bei Temperaturen oberhalb von 130 °C das Salz allmählich zu Harnstoff um. Die Umwandlungsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu, wobei das gebildete Wasser katalytisch wirkt.

Synthese

Ammoniumcarbamat entsteht durch direkte Reaktion von Ammoniakgas und CO₂ im Volumenverhältnis 2:1 unter Ausschluss von Wasser.

Verwendung

Ammoniumcarbamat wird in der Kosmetikindustrie und bei der Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln verwendet, es ist auch eine wichtige Zwischenstufe bei der Herstellung von Harnstoff. Weitere Verwendung findet es als Reinigungs-, Beiz- und Neutralisationsmittel, sowie in dem oben erwähntem Hirschhornsalz zum Backen. In Deutschland beträgt die Direktproduktion von Ammoniumcarbamat wegen der geringen Nachfrage lediglich rund 1000 t/a.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} BGIA GESTIS