Ammoniumcarbonat, (NH₄)₂CO₃ · H₂O, bildet wasserlösliche, farblose, kubische Kristalle mit einer relativen Molekülmasse M_r von 114,10. Es zerfällt bei 58 °C vollständig in Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Was ist die Empfindlichkeit meiner Waage?

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Eigenschaften

Das Salz bildet ein farbloses, schwach nach Ammoniak riechendes Pulver. Es hat eine Dichte um 1,6 g·cm^-3 (bei 20 °C) und eine hohe Wasserlöslichkeit von ca. 220 g/L. Die Lösung reagiert schwach alkalisch, es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Ammoniak NH₃, Ammoniumionen NH₄⁺, Carbonationen CO₃^2-, Hydrogencarbonationen HCO₃^- und Kohlenstoffdioxid CO₂ ein.

Das Salz reagiert also mit Wasser und Kohlensäure zu Hydrogencarbonat- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumcarbonat ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Kohlenstoffdioxidgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumcarbonat kann durch Umsetzung von Kohlenstoffdioxid mit Ammoniak in wässriger Lösung erfolgen.

$\mathrm{2\ NH_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow (NH_4)_2CO_3}$

Eine weitere Darstellungsmöglichkeit ergibt sich durch Erhitzen von Calciumcarbonat zusammen mit Ammoniumsulfat.

$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \longrightarrow CaSO_4 + (NH_4)_2CO_3}$

Bei letzterer Methode sublimiert neben dem gewünschten Ammoniumcarbonat auch noch Ammoniumhydrogencarbonat und Ammoniumcarbamat ab, als Feststoff bleibt Calciumsulfat zurück.

Verwendung

Ammoniumcarbonat wird in der Synthese von Heterocyclen und als Zusatzstoff von fotografischen Entwicklern eingesetzt. Ebenso findet es in der Färberei, als Kohlendioxid-Entwickler in Löschgeräten und als Riechsalz Verwendung.

Zudem wird es als Backtriebmittel (auch bekannt als Hirschhornsalz) genutzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 503i zugelassen.

Ammoniumcarbonat wird häufig in der Anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang aus einer unbekannten Probe die Erdalkalimetall-Kationen von Barium, Strontium und Calcium als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mit Hilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

Kategorien: Reizender Stoff | Ammoniumverbindung | Carbonat

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Ammoniumcarbonat aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

Ammoniumcarbonat