Meine Merkliste
my.chemie.de  

my.chemie.de

Mit einem my.chemie.de-Account haben Sie immer alles im Überblick - und können sich Ihre eigene Website und Ihren individuellen Newsletter konfigurieren.

  • Meine Merkliste
  • Meine gespeicherte Suche
  • Meine gespeicherten Themen
  • Meine Newsletter
Jetzt kostenlos registrieren
Login  
ger  
DeutschEnglishFrançaisEspañol

Dinatriumhydrogenphosphat



Strukturformel
2 Na+ H+
Allgemeines
Name Dinatriumhydrogenphosphat
Andere Namen
  • Natriumhydrogenphosphat
  • di-Natriumphosphat
Summenformel Na2HPO4
CAS-Nummer 7558-79-4 (wasserfrei)
7782-85-6 (Heptahydrat)
10039-32-4 (Dodecahydrat)
Kurzbeschreibung farblose, kristalline Substanz
Eigenschaften
Molare Masse 141,96 g·mol−1 (wasserfrei)
178.01 g/mol Dihydrat
268,07 g·mol−1 (Heptahydrat)
358,14 g·mol−1 (Dodecahydrat)
Aggregatzustand fest
Dichte 1,52 g·cm−3 (bei 20 °C)
Löslichkeit

in Wasser (77 g·l−1 bei 20 °C)

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
keine Gefahrensymbole
R- und S-Sätze R: ?}}}">{{{2}}}}}}">{{{3}}}}}}">{{{4}}}}}}">{{{5}}}}}}">{{{6}}}}}}">{{{7}}}}}}">{{{8}}}}}}">{{{9}}}}}}">{{{10}}}}}}">{{{11}}}}}}">{{{12}}}}}}">{{{13}}}}}}">{{{14}}}

}} }} }} }} }} }} }} }} }} }} }} }} }}

}} }}

S: ?}">{{{2}}}}}}">{{{3}}}}}}">{{{4}}}}}}">{{{5}}}}}}">{{{6}}}}}}">{{{7}}}}}}">{{{8}}}}}}">{{{9}}}}}}">{{{10}}}

}} }} }} }} }} }} }} }} }}

}} }} }}

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Dinatriumhydrogenphosphat, ist ein Natriumsalz der Phosphorsäure. Es wird auch als sekundäres Natriumphosphat bezeichnet.

Produkt-Highlight

Eigenschaften

Wasserfreies Dinatriumhydrogenphosphat stellt sich als farblose, kristalline, hygroskopische Verbindung dar. Neben der wasserfreien Verbindung sind auch drei Hydrate bekannt:

  • Dihydrat (Na2HPO4 · 2 H2O)
  • Heptahydrat (Na2HPO4 · 7 H2O)
  • Dodecahydrat (Na2HPO4 · 12 H2O)

Ein Mol wasserfreies Dinatriumhydrogenphosphat nimmt aus der Luft zwischen 2 und 7 Mol Kristallwasser auf. Andererseits verwittern die höheren Hydrate zu entsprechend wasserärmeren. Beim Erhitzen wird zunächst alles Kristallwasser abgegeben, anschließend (bei ca. 240 °C) aber auch – aus je zwei Molekülen – ein weiteres Wassermolekül, wodurch ein Pyrophosphat entsteht. –

Synthese

Im Labor kann Natriumhydrogenphosphat aus Natronlauge und Phosphorsäure hergestellt werden.

\mathrm{2 \ NaOH + H_3PO_4 \longrightarrow Na_2HPO_4 + 2 \ H_2O}.

Verwendung

Dinatriumdydrogenphosphat findet in der Molekularbiologie und Biochemie zur Herstellung von Pufferlösungen Anwendung. Man kann durch Mischen von Dinatriumdihydrogenphosphat- mit Natriumdihydrogenphosphat-Lösung einen Puffer mit bestimmten pH-Wert herstellen oder man kann auch durch zupipettieren von konzentrierter Natronlauge zu einem Phosphat-Puffer den pH-Wert einstellen. Weiterhin ist es Bestandteil von manchen Laxantien.

 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Dinatriumhydrogenphosphat aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

Produkt-Highlight

Ihr Bowser ist nicht aktuell. Microsoft Internet Explorer 6.0 unterstützt einige Funktionen auf ie.DE nicht.