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Ammoniumsulfid



Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name Ammoniumsulfid
Andere Namen

Ammonsulfid

Summenformel (NH4)2S
CAS-Nummer 12135-76-1
Kurzbeschreibung farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse 68,15 g·mol−1[1]
Aggregatzustand fest
Dichte 1 g·cm−3
Schmelzpunkt thermische Zersetzung: -18 °C[1]
Siedepunkt nicht anwendbar
Dampfdruck

439,5 hPa[2]

Löslichkeit

1280 g·l in Wasser[2] (20 °C)

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
[2]
R- und S-Sätze R: 11-31-34[2]
S: 16-23-26-36/37/39-45[2]
WGK 2 – wassergefährdend[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumsulfid ist das Salz, das entsteht, wenn man Ammoniak (als Gas oder in Lösung) mit Schwefelwasserstoff reagieren lässt.

Inhaltsverzeichnis

Vorkommen

In der Natur entsteht es als Produkt von Fäulnisprozessen. Als Rauch kommt es in Form von Wolken sogar in der Atmosphäre des Riesenplaneten Jupiter vor.

Gewinnung und Darstellung

Die Stoffgleichung lautet:

\mathrm{2\;NH_3\;+\;H_2S\;\rightarrow(NH_4)_2S}

Ionenschreibweise:

\mathrm{2\;NH_4^{+}\;+\;S^{2-}\;\rightarrow(NH_4)_2S}

Verwendung

Ammoniumsulfid wird häufig in der anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang in der Ammoniumsulfidgruppe aus einer unbekannten Probe die Schwermetallkationen der Elemente Nickel, Cobalt, Eisen, Mangan, Chrom, Aluminium und Zink als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

Das Salz reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Quellen

  1. a b c CD Römpp Chemie Lexikon - Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
  2. a b c d e f Eintrag zu Ammoniumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich)
 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Ammoniumsulfid aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
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