Meine Merkliste

Home
Lexikon
Carbonsäurehalogenide

Carbonsäurehalogenide

Carbonsäurehalogenide sind Verbindungen einer Stoffgruppe, die sich von den Carbonsäuren ableiten. Bei ihnen ist die Hydroxylgruppe der Carbonsäure durch ein Halogen-Atom ersetzt. Die am häufigsten verwendeten Carbonsäurehalogenide sind die Carbonsäurechloride.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Leitfaden zu den grundlegenden Laborkenntnissen

Nomenklatur

Die Benennung kann entweder als Säurehalogenid, ausgehend vom Acylrest, oder als Halogencarbonyl erfolgen. Beispiele:

Essigsäurefluorid oder Acetylfluorid oder Fluorcarbonylmethan
Benzoesäurechlorid oder Benzoylchlorid oder Chlorcarbonylbenzol
Ameisensäurechlorid oder Formylchlorid oder Chlorcarbonyl ist eine nur hypothetisch bzw. unter hohem Druck und sehr tiefen Temperaturen existierende Substanz. Bei Normalbedingungen zerfällt es in HCl und CO. Wesentlich beständiger ist Formylfluorid H-COF.

Darstellung

Carbonsäurechloride sind durch Reaktion der Carbonsäuren mit Thionylchlorid (SOCl₂), Phosgen (COCl₂), Phosphor(III)-chlorid oder Phosphor(V)-chlorid herstellbar. Die Fluor- und Bromanaloga reagieren identisch. Das Thionylchlorid besitzt den Vorteil, dass alle entstehenden Stoffe außer dem gewünschten Säurechlorid gasförmig sind:

$\mathrm{R-COOH + SOCl_2 \longrightarrow R-COCl + SO_2 + HCl}$

$\mathrm{R-COOH + COCl_2 \longrightarrow R-COCl + CO_2 + HCl}$

$\mathrm{3 \ R-COOH + PCl_3 \longrightarrow 3 \ R-COCl + H_3PO_3}$

$\mathrm{R-COOH + PCl_5 \longrightarrow R-COCl + POCl_3 + HCl}$

Eigenschaften

Die niedermolekularen Carbonsäurehalogenide sind (mit Ausnahme des gasförmigen Formylfluorid) farblose, stechend riechende Flüssigkeiten, die an feuchter Luft wegen der Hydrolyse zu Carbonsäuren und Halogenwasserstoffsäuren rauchen. Im Vergleich zur jeweiligen Carbonsäure liegen Schmelz- und Siedepunkte niedriger, da sich keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden können. Alle Carbonsäurehalogenide sind brennbar. Durch den -I-Effekt des Halogenatoms ist das Kohlenstoffatom der Carbonylgruppe stärker positiv geladen und dadurch deutlich reaktiver als das der entsprechenden Carbonsäure.

Hydrolyse

Mit Wasser reagieren die Carbonylhalogenide unter stürmischer, stark exothermer Reaktion zu den jeweiligen Carbonsäuren und der Halogenwasserstoffsäure:

$\mathrm{R-CO-X + H_2O \longrightarrow R-CO-OH + HX}$

Amidbildung

Durch Reaktion mit Ammoniak lassen sich die entsprechenden Carbonsäureamide herstellen:

$\mathrm{R-CO-X + NH_3 \longrightarrow R-CO-NH_2 + HX}$

Esterbildung

Durch Reaktion mit Alkoholen lassen sich die entsprechenden Carbonsäureester darstellen:

$\mathrm{R_1-CO-X + HO-R_2 \longrightarrow R_1-CO-O-R_2 + HX}$

Diese Reaktion ist im Gegensatz zu derjenigen von Carbonsäuren und Alkoholen irreversibel.

Verwendung

Die Carbonsäurehalogenide sind die Carbonylverbindungen mit der größten Reaktivität. Deshalb laufen viele Reaktionen, die ausgehend von der reinen Carbonsäure nur unter besonderen Bedingungen möglich sind, wesentlich leichter ab. Beispiele für die Verwendung sind Darstellung der Carbonsäureester oder Friedel-Crafts-Acylierungen.

Sicherheitshinweise

Da die Carbonsäurehalogenide sehr leicht und unter Hitzeentwicklung hydrolysieren, müssen diese möglichst trocken gelagert werden. Entweichende Halogenwasserstoffsäuren reizen Schleimhäute, Augen und Haut. Die Reaktion mit niedrigen Alkoholen verläuft meist ähnlich stürmisch unter Bildung des Esters und der Halogenwasserstoffsäure. Alle Carbonylhalogenide sind außerdem brennbar.

Links

Nomenklatur
Darstellung

Kategorien: Stoffgruppe | Carbonsäurehalogenid

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Carbonsäurehalogenide aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.