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Komproportionierung



Eine Komproportionierung - auch Synproportionierung genannt - ist das Gegenteil der Disproportionierung. Beides sind Spezialfälle einer Redoxreaktion. Bei der Komproportionierung wird durch gleichzeitige Reduktion und Oxidation aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elementes eine mittlere Oxidationsstufe gebildet.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Beispiel

Ein Beispiel ist die Reaktion von Iodat mit Iodid in saurer Lösung unter Bildung von elementarem Iod (chem. Zeichen: "I"). Das I(+V) im Iodat wird in dieser Reaktion reduziert, das I(-I) im Iodid oxidiert. Im Produkt liegt das Iod in der Oxidationsstufe 0 vor.

\mathrm{IO_3^{-} + 5 \ I^{-} + 6 \ H_3O^{+} \longrightarrow 3 \ I_2 + 9 \ H_2O}

Siehe auch

 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Komproportionierung aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
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