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Acetessigester



Strukturformel
Allgemeines
Name Acetessigester
Andere Namen
  • Acetessigsäureethylester
  • Ethylacetoacetat
  • Ethyl-3-oxobutyrat
  • 3-Oxobutansäure-ethylester
Summenformel C6H10O3
CAS-Nummer 141-97-9
Kurzbeschreibung farblose, leicht ölige, aromatisch riechende Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse 130,14 g·mol−1
Aggregatzustand flüssig
Dichte 1,03 g·cm−3
Schmelzpunkt −40 °C
Siedepunkt 81,8-86,4 °C (bei 26,6 hPa)
Dampfdruck

1 hPa (20 °C)

Löslichkeit

in Wasser 116 g/l bei 20 °C, beliebig in den meisten organischen Lösungsmitteln

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
[1]
R- und S-Sätze R: 36 [1]
S: 24 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Acetessigester ist eine farblose, leicht ölige Flüssigkeit.

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Inhaltsverzeichnis

Herstellung

Technische Prozesse erzeugen Acetessigester aus Ethanol und Diketen. Ein anderer Weg ist die Claisen-Kondensation des Ethylacetats. Erstmals dargestellt wurde er von Johannes Wislicenus.

Verwendung

Acetessigester ist durch die funktionellen Gruppen Ausgangsmittel für organische Synthesen, besonders die Japp-Klingemann-Reaktion läuft gut ab. Er wird auch als Nagellackentferner und Lösungsmittel eingesetzt.

Eigenschaften

  Die aktivierte Methylengruppe zwischen den beiden Carbonylfunktionen ist sehr reaktiv und lässt sich alkylieren, acylieren und halogenieren. So funktionalisierte Acetessigesterderivate können mit konzentrierter Lauge in Carbonsäuren gespalten werden und mit Säuren bildet sich ein Keton. Acetessigester zeigt eine ausgeprägte Keto-Enol-Tautomerie (in n-Hexan liegen 46 % des Acetessigesters als Enol vor).




Enol \rightleftharpoons Keton

Es handelt sich um eine C-H-acide Verbindung, pKs = 11, da das Enolat-Anion stark mesomeriestabilisiert ist.

Analytik

Eisen(III)-chlorid-Lösung färbt eine wässrige Acetessigesterlösung durch Komplexbildung violett:


Die Reaktion ist wenig spezifisch, weil andere enolisierbare β-Ketocarbonsäuren (wie z. B. Salicylsäure) und deren Ester die gleiche Reaktion zeigen.

Acetessigester wird in der Baustoffanalytik eingesetzt zur Bestimmung von freiem Calciumoxid (CaO) in Flugaschen oder Zement. (Bestimmung nach Franke)

Quellen

  1. a b c GESTIS-Stoffdatenbank

Literatur

  • Hans Beyer, Wolfgang Walter: Lehrbuch der Organischen Chemie; S. Hirzel Verlag, Stuttgart - Leipzig 1998, 23. überarb. und aktualisierte Auflage; ISBN 3-7776-0808-4
 
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