Meine Merkliste

Home
Lexikon
Raoultsches_Gesetz

Raoultsches Gesetz

Als Raoultsches Gesetz werden verschiedene auf François Marie Raoult zurückgehende Gesetzmäßigkeiten der Chemie und der Thermodynamik bezeichnet.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Dauerhaft genaue Prüfgewichte dank 12 kostenloser Tipps

Was ist der richtige Weg, um die Wiederholbarkeit bei Waagen zu überprüfen?

Inhaltsverzeichnis

1 Raoultsches Gesetz der Dampfdruckerniedrigung
2 Raoultsches Gesetz der Siedepunkterhöhung
3 Gesetz zur Berechnung des Gas-Flüssig-Gleichgewichts

Raoultsches Gesetz der Dampfdruckerniedrigung

Im Stoffgemisch einer Lösung tritt der Lösungseffekt auf. Die relative Erniedrigung des Sättigungsdampfdrucks über der Lösung mit ebener Oberfläche (Krümmungseffekt) ist dabei gleich dem Produkt aus dem Dampfdruck des Lösungsmittels mal seinem Stoffmengenanteil. Die Dampfdruckerniedrigung ist somit kolligativ, also nur von der Teilchenzahl des gelösten Stoffes und nicht von dessen chemischen Eigenschaften abhängig.

$p_L = x_A \cdot p_{A}$

$\frac{p_L}{p_{A}}=-x_B=-\frac{n_B}{n_A+n_B}$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für die folgenden Größen:

n – Stoffmenge des gelösten Stoffes B und des Lösungsmittels A
$p L$ – Partialdruck bzw. Dampfdruck über der Lösung
$p A$ – Dampfdruck des reinen Lösungsmittels
$x A$ – Stoffmengenanteil des Lösungsmittels
$x B$ – Stoffmengenanteil der gelösten Substanz bzw. relative Dampfdruckerniedrigung

$x_B = \frac{n_B}{n_A+n_B}<<1$ , für verdünnte Lösungen

Raoultsches Gesetz der Siedepunkterhöhung

Der obige Lösungseffekt ist für die Siedepunkterhöhung verantwortlich. Dabei ergibt sich mit der Clausius-Clapeyron-Gleichung folgender Zusammenhang:

$\Delta T=x_B\frac{RT^2}{Q_v}$

Dabei ist R die allgemeine Gaskonstante, T die Temperatur und $Q v$ die molare Verdampfungswärme.

$\frac{RT^2}{Q_v}$ ist eine Proportionalitätskonstante (ebullioskopische Konstante), die nur von den Eigenschaften des Lösungsmittels abhängt.

Ersetzt man $Q v$ mit der molaren Schmelzwärme $Q s$ so erhält man die Gefrierpunkterniedrigung.

$\frac{RT^2}{Q_s}$ nennt man dann kryoskopische Konstante.

Mit dem raoultschem Gesetz kann man das Molargewicht eines gelösten Stoffes bestimmen. Das funktioniert, da die Dampfdruckerniedrigung unabhängig von der Art des gelösten Stoffes ist und nur von der Konzentration der gelösten Teilchen abhängt. Anhand der Siedepunkterhöhung lässt sich somit die molare Konzentration und damit das Molargewicht [g/mol] des gelösten Stoffes berechnen.

Gesetz zur Berechnung des Gas-Flüssig-Gleichgewichts

Im Bereich der Mischphasenthermodynamik wird das Raoultsche Gesetz zur Berechnung des Gas-Flüssigkeits-Gleichgewichts (engl.:Vapour-Liquid-Equilibrium) verwendet.
Ausgehend von Isofugazität von Gas- und Flüssigphase lässt sich mittels des Partialdrucks $\ p_{i}$ einer reinen Komponente (selbstverständlich in der Gasphase) und deren Dampfdruck $P_{i}^{SAT}(T)$ die molare Konzentration $\ x_{i}$ in der Flüssigphase bestimmen.
Es gilt unter Annahme, dass sich sowohl die Gas- als auch die Flüssigphase ideal verhalten und ein moderater Druck $\ p_{ges}$ herrscht :

$\ p_{i}= p_{ges} \cdot y_i = x_i P_{i}^{SAT}(T)$

Kategorien: Destillation | Thermodynamik

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Raoultsches_Gesetz aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.